Page 25 - Una innovación a la mecánica cuántica
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y explicó experimentos que no se pueden explicar con las ondas, su trabajo
            supuso un giro decisivo en la física moderna.


            En 1913 Niels Bohr comenzó a replantear el modelo cuántico al explicar
            la  estructura  del  átomo  utilizando  ecuaciones sencillas, bueno, no tan
            sencillas, si no entiendes las matemáticas. Bohr explicó las propiedades de
            los átomos mediante la mecánica cuántica utilizando un modelo planetario
            similar al de la tierra que gira alrededor del sol, pero en el caso de los
            átomos se trata de electrones que giran alrededor del núcleo.


            La matemática de Bohr demostró que los electrones no orbitan del mismo
            modo que  los planetas  alrededor  del  sol, sino que  sólo podían hacerlo
            a  ciertas  distancias  específicas,  algo  que  los  físicos  cuánticos  llamaron
            distancias discretas o cuantización.


            Aquello  era  de lo más  inquietante  para  una generación  de físicos  que
            habían crecido con la noción de que las cosas cambian de forma suave,
            como la luna girando alrededor de la tierra y ésta alrededor del sol, y daba
            por hecho que los electrones giraban y se comportaban como partículas.
            Fue el físico  francés Louis–Victor de Broglie que dijo que las órbitas
            atómicas pueden explicarse asumiendo que los electrones también pueden
            comportarse como  ondas  pero seguía sin  existir una visión  global  y  el
            enigma cuántico había desunido los puntos que habían conducido desde
            Planck a Einstein, a Bohr y a de Broglie.


            Hacía falta una teoría unificadora que explicara cómo una onda podía
            comportarse como una partícula y viceversa, para explicar el misterio del
            comportamiento de la luz como onda y como partícula, y en 1925 Erwin
            Schrödinger formuló la hoy primera ecuación que lleva su nombre.


            La ecuación de Schrödinger sentó las bases de una teoría completa de la
            mecánica cuántica que no sólo dio a los científicos una receta universal
            para comprender todos los fenómenos cuánticos anteriores, sino también
            proporcionó una forma sistemática de explotar el mundo atómico para
            encontrar nuevos e inesperados efectos cuánticos, otorgó a los científicos




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